Вопрос по химии:

Решить задачи.Все действия расписать, что бы я видел что и как нашли.1)Порцию уксусного альдегида массой 2,2 г обработали

Осуществим решение, запишем уравнение:1. СН₃ - СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра, получена уксусная кислота и серебро; Произведем вычисление молярных масс веществ: M (C₂H₄O) = 44 г/моль;M (Ag) = 107,8 г/моль. Определяем количество моль уксусного альдегида: Y (C₂H₄O) = m / M = 2,2 / 44 = 0,05 моль.Составим пропорцию по данным уравнения: 0,05 моль (С₂Н₄О) – Х моль (Ag);-1 моль                 -2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль. Находим массу серебра по формуле: m (Ag) = Y * M = 0,01 * 107,8 = 10,78 г.Ответ: в процессе реакции выделилось серебро массой 10,78 г. 2. Н - СОН + Ag₂O = HCOOH + 2Ag - качественная реакция на формальдегид, образовались муравьиная кислота и серебро; Вычисление молярных масс веществ:M (HCOH) = 30 г/моль;M (Ag) = 107,8 г/моль. Определим количество моль альдегида, серебра:Y (CH₂O) = m / M = 2,4 / 30 = 0,08 моль. Пропорция:0,08 моль (СН₂О) – Х моль (Ag); -1 моль                -2 моль отсюда, Х моль(Ag) = 0,08 * 2 / 1 = 0,16 моль.Находим массу Ag: m (Ag) = Y * M = 0,16 * 107,8 = 17,25 г. Ответ: масса серебра равна 17,25 г.