Вопрос по химии:

Вычислите объем оксида углерода получившегося при обжоге 300 грамм известняка, содержащего 10% примисей.

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 300 х 0,9 / 100 = 2,7 моль;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 2,7 х 22,4 = 60,48 литра;