• Вопрос по химии:

    98 г раствора серной кислоты смешали с избытком раствора хлорида бария. Выпал осадок массой 23,3 г. Вычислите массовую

    • Автор:

      gizmo85

  • Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl;

    Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.

    Найдем химическое количество сульфата бария.

    М BaSO4  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

    N BaSO4  = 23,3 / 233 = 0,1 моль;

    Найдем вес такого же количества серной кислоты.

    М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H2SO4 = 0,1 х 98 = 9,8 грамма;

    Концентрация кислоты составит 9,8 / 98 = 0,1 = 10%;

    • Отвечал:

      ameliatnpk
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска