• Вопрос по химии:

    Две задачи. 1). Сколько грамм сульфата меди (II)надо взять для реакции с 8 грамм гидроксида натрия? 2) Сколько грамм

    • Автор:

      starr

  • 1) Напишем уравнение реакции:

    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 

    Найдём количество гидроксида натрия:

    n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

    Найдём количество сульфата меди:

    n(CuSO4) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 * 0,2 моль = 0,1 моль

    Найдём массу сульфата меди:

    m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г

    Ответ: 16 грамм

     

    2) C + O2 = CO2

    Найдём количество углерода:

    n(C) = n(O2) = 5 моль

    Найдём массу углерода:

    m(C) = n(C) * M(C) = 5 моль * 12 г/моль = 60 г

    Ответ: 60 грамм

    • Отвечал:

      jakobegyge
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска