Вопрос по химии:

Вычислить объем продукта реакции образованной при сгорании 16 грамм серы

S + O₂ = SO_2.

Для решения задачи нам понадобятся молярные массы соединений: Mr(S) = 32 г/моль, Mr(SO₂) = 64 г/моль. Очевидно, что из 32 г серы при сгорании образуется 64 г оксида серы. Для нахождении массы оксида, образовавшегося из 16 г серы, составим пропорцию:

16 г - х г

32 г - 64 г.

Отсюда х = 16*64/32 = 32 г. Тогда количество вещества равно:

n = m/Mr = 32/64 = 0.5 моль. Зная, что объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен 22.4 л, найдём объём оксида серы:

V = 0.5*22.4 = 11.2 л.