Вопрос по химии:

1 задача.Определить массу сульфата натрия,образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия

1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O.Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.n(H₂SO₄) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.Значит n(H₂SO₄) = n(Na₂SO₄) = 0,2 моль.m(Na₂SO₄) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.

2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂.Определим количество моль гидроксида меди.n(Cu(OH)₂) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.n(NaOH) = 2 • n(Cu(OH)₂) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.m(NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.