• Вопрос по химии:

    Вычислите объем углекислого газа который выделяется при взаимодействии избытка карбоната кальция с 365г 20%-го раствора

    • Автор:

      tonymarquez
  • Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

    СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + CO2 + H2O;

    При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

    Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

    М  НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

    N НСl = 365 х 0,2 / 36,5 = 2 моль;

    Таким образом, при растворении 1 моль известняка синтезируется 1 моль углекислого газа. На это понадобится 2 моль кислоты.

    Вычислим объем углекислого газа.

    Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

    1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

    V СО2 = 1 х 22,4 = 22,4 литра;

    • Отвечал:

      ariaqddm

    Ответов нет, но ты это испарвиш!