Вопрос по химии:

Какой объем оксида углерода (4) выделиться при сжигании 400г угля содержащего 6% негорючих примесей

Реакция углерода с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

С + O₂ = СO₂;

Для окисления 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.

Найдем количество углерода.

Вес чистого углерода равна 400 х 0,94 = 376 грамм;

М С = 12 грамм/моль;

N C = 376 / 12 = 31,33 моль;

При сжигании такого количества углерода выделяется 31,33 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем углекислого газа будет равняться:

V СО₂ = 31,33 х 22,4 = 701,87 литра;