Вопрос по химии:

какой объём водорода выделиться при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 200 грамм с массовой долей

Реакция взаимодействия цинка с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Масса кислоты составляет 200 х 0,073 = 14,6 грамм;

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 14,6 граммах кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,4 х 22,4 = 8,96 литра;