• Вопрос по химии:

    Объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии магния с раствором объёмом 400см³ (p=1,11 г/см³) с массовой долей

    • Автор:

      star5

  • Данные: Vр — объем взятого раствора (Vр = 400 см3); ρр — плотность раствора (ρр = 1,11 г/см3); ωH2SO4 — массовая доля во взятом растворе серной кислоты (ωH2SO4 = 11% = 0,11).

    Const: МH2SO4 — молярная масса серной кислоты (МH2SO4 = 98,078 г/моль);

    Vm — молярный объем (для н.у. Vm = 22,4 л/моль); 1) Масса взятого раствора: mр = Vр * ρр = 400 * 1,11 = 444 г.

    2) Масса серной кислоты во взятом растворе: mH2SO4 = mр * ωH2SO4 = 444 * 0,11 = 48,84 г.

    3) Кол-во вещества серной кислоты: νH2SO4 = mH2SO4 / МH2SO4 = 48,84 / 98,078 ≈ 0,498 моль.

    4) Рассматриваемая реакция: МgSO4 (сульфат магния) + Н2 (водород) ↑ = Mg (магний) + Н2SO4 (серная кислота).

    5) Кол-во вещества газа: νH2 = νH2SO4 = 0,498 моль.

    6) Объем газа: VН2 = νН2 * Vm = 0,498 * 22,4 ≈ 11,2 л.

    Ответ: а) Выделилось 11,2 литра газа.

    • Отвечал:

      blondieg26w
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска