Вопрос по химии:

Какая масса г карбида алюминия образуется при сплавлении 13,5г алюминия с углеродом?

Осуществим решение поэтапно:1. Составим уравнение реакции по условию задачи: 4Al + 3C = Al₄C3 – реакция соединения, получен карбид алюминия; 2. Определим молярные массы веществ: M (Al) = 26,9 г/моль; M (Al₄C₃) = 26,9 * 4 + 12 * 3 = 143,6 г/моль; 3. Вычислим количество моль алюминия: Y (Al) = m / M = 13,5 / 26,9 = 0,5 моль; 4. Составим пропорцию: 0,5 моль (Al) - Х моль (Al₄C₃);-4 моль          -1 моль отсюда, Х моль (Al₄C₃) = 0,5 * 1 / 4 = 0,125 моль; 5. Вычислим массу карбида алюминия по формуле: m (Al₄C₃) = Y * M = 0,125 * 143,6 = 17,95 г.Ответ: в процессе реакции образуется карбид алюминия массой 17,95 г.