Вопрос по химии:

Вычислить обьем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с 30 г извесника

1.Найдем массу чистого известняка СаСО

100 % - 15 % = 85 %.

30 г – 100%,

Х – 85 %,

Х = (85 % × 30 г) : 100% = 25,5 г

2.Найдем количество вещества СаСО

n = m : M.

М(СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 25,5 г : 100 г/моль = 0,255 моль.     

3.Найдем массу соляной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%, отсюда

 m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (вещества) = (350 г × 20 %) : 100% = 70 г.

4.Найдем количество вещества соляной кислоты :

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 70 г : 36.5 г/моль = 1,92 моль.

HCl дана  в избытке. Решаем задачу по СаСО_3.

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃   приходится 1 моль  СО_{2 .}

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (СО₂) = n(СаСО₃)  = 0,255 : 2 = 0,255  моль.

5.Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,255 моль × 22,4 л/моль = 5,712 л.

5,712, л должны получить по расчетам ( теории), по условию задачи выход углекислого газа составляет 85 %.

6.Найдем объем СО₂  от теоретически возможного.

5,712 – 100%,

V  - 85%.

V  = (85 % × 5,712) : 100% = 4,855 л.

Ответ: 4,855 л.