Вопрос по химии:

Фосфор массой 15.5 г сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид фосфора растворили в избытке воды и нагрели до кипячения.

Дано:m (P) = 15,5 гm практ. (кислоты) = 46,55 г

Найти:η (кислоты) - ?

Решение:1) 4P + 5O₂ => 2P₂O₅;P₂O₅ + 3H₂O => 2H₃PO₄;2) M (P) = Mr (P) = Ar (P) = 31 г/моль;M (H₃PO₄) = Mr (H₃PO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;3) n (P) = m (P) / M (P) = 15,5 / 31 = 0,5 моль;4) n (P₂O₅) = n (P) * 2 / 4 = 0,5 * 2 / 4 = 0,25 моль;5) n теор. (H₃PO₄) = n (P₂O₅) * 2 = 0,25 * 2 = 0,5 моль;6) m теор. (H₃PO₄) = n теор. (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,5 * 98 = 49 г;7) η (H₃PO₄) = m практ. (H₃PO₄) * 100% / m теор. (H₃PO₄) = 46,55 * 100% / 49 = 95%.

Ответ: Выход H₃PO₄ составляет 95%.