Вопрос по химии:

Нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора).составьте уравнение химической

Дано:

m(р-ра NaOH) = 70 г;

w(NaOH) = 5%;

m(р-ра HNO₃) = 60 г;

w(HNO₃) = 10%;

________________

Достаточно ли HNO₃ ?

m(NaNO₃) - ?

w(NaNO₃) - ?

Решение:

1 Запишем наше уравнение реакции в молекулярном виде:

NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O;

Na⁽⁺⁾ + OH^(-) + H⁽⁺⁾ + NO₃^(-) -> Na⁽⁺⁾ + NO₃^(-) + H₂O;

OH^(-) + H⁽⁺⁾ -> H₂O;

2) m(NaOH) = 70 × (5/100) = 3.5 грамм;

3) m(HNO₃) = 60 × (10/100) = 6 грамм;

4) n = m/M (концентрация);

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль (молярная масса);

n(NaOH) = 3.5/40 = 0.0875 моль - недостаток;

5) M(HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль (молярная масса);

n(HNO₃) = 6/63 = 0.0952 моль - избыток;

=> HNO3 достаточно;

6) По уравнению:

n(NaOH) = n(NaNO₃) = 0.0875 моль (концентрация);

7) m = n×M (масса);

M(NaNO₃) = 23 + 14 + 16 × 3 = 85 г/моль (молярная масса);

m(NaNO₃) = 0.0875 × 85 = 7.438 грамм;

8) w(NaNO₃) = (7.438/130) × 100 = 5.7%;

Ответ: HNO3 достаточно, 7.438 грамм, 5.7% соли.