Вопрос по химии:

Определите объем 2М соляной кислоты, израсходованной на взаимодействие с оксидом марганца (IV), если известно, что выделившийся

Данные: m_I — масса вытесненного иода (m_I = 25,4 г); раствор 2М (2 моль соляной кислоты на 1 л (1000 мл) воды).

Const: M_I — молярная масса иода (M_I ≈ 254 г/моль); M_HCl — молярная масса соляной кислоты (M_HCl ≈ 36,5 г/моль); ρ_HCl — плотность соляной кислоты (ρ_HCl = 1,19 г/см³ = 1,19 г/мл).

1) Кол-во вещества иода: ν_I = m_I / M_I = 25,4 / 254 = 0,1 моль.

2) Ур-ние второй реакции: 2KI (иодид калия) + Cl₂ (хлор) = 2KCl (хлорид калия) + I₂ (иод).

3) Кол-во вещества хлора: ν_Cl / ν_I = 1 / 1 и ν_Cl = ν_I = 0,1 моль.

4) Ур-ние первой реакции: MnO₂ (оксид марганца) + 4HCl (соляная кислота) = MnCl₂ (хлорид марганца) + Cl₂ ↑ (хлор) + 2Н₂О (вода).

5) Кол-во вещества соляной кислоты: ν_HCl / ν_Cl = 4 / 1 и ν_HCl = 4 * ν_Cl = 4 * 0,1 = 0,4 моль.

6) Объем соляной кислоты: V_HCl = V_р * ν_HCl / ν_р = 1000 * 0,4 / 2 = 200 мл.

Ответ: Израсходовали 200 мл соляной кислоты.