Вопрос по химии:

Масса серной кислоты вступившей во взаимодействие с 7.4 г гидроксида кальция

Для решения составим уравнение процесса:

1 моль           1 моль

1. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O - ионного обмена, образовался сульфат кальция в осадке;
2. Произведем вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

3.Определим количество исходного вещества:

Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль;

Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество указанных веществ равно 1 моль.

4.Находим массу кислоты:

m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г

Ответ: потребуется серная кислота массой 9,8 г