Вопрос по химии:

Определите массовую долю едкого натра при растворении 4,6 г натрия в 150г воды.

Выполним решение: 1. По условию задачи записывыаем уравнение: m = 4,6 г. m = 150 г. W - ?2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - OBP, выделяется гидроксид натрия, водород; 2. Вычисления: M (Na) = 22,9 г/моль;M (NaOH) = 39,9 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества: Y (Na) = m / M = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль; Y (NaOH) = 0,2 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 2 моль.4. Находим массу продукта: m (NaOH) = Y * M = 0,2 * 39,9 = 7,98 г.5. Рассчитаем массовую долю выхода для основания:W = m (вещества) / m (раствора) * 100; W = 7,98 / 150 * 100 = 5,32 % Ответ: массовая дроля выхода гидроксида натрия равна 5,32 %.