Вопрос по химии:

При окислении 4,3г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8г металла. Назовите альдегид, напишите

Обозначим молярную массу радикала альдегида через х.

Тогда молярная масса альдегида будет равна:

М(RCOH) = х + Ar( C ) + Ar(O) + Ar(H) =  х + 12 + 16 + 1 = х + 29.

Запишем уравнение окисления альдегида, составим пропорцию.

4,3 г                                10,8 г

RCOH + Ag₂O → RCOOH + 2Ag↓.

х + 29                             2 × 108 г/моль

4,3( 2 × 108) = 10,8 (х + 29).

4,3 × 216 = 10,8х + 313,2.

928,8 – 313,2 = 10,8 х.

615,6  = 10,8 х,

х = 615,6 : 10,8,

х = 57.

М(RCOH) = 57 + 29 = 86 г/моль.

Н ₃С – СН₂ – СН₂ – СН₂СОН (бутаналь).