Вопрос по химии:

К раствору соляной кислоты массой 36,5 г с массовой долей hcl 10% прибавили оксид меди(II) массой 8 г.Вычислите количества

Найдем массу соляной кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HCl ) = (36.5 г × 10%) : 100% = 3.65 г.

Найдем количество вещества HCl  по формуле:

n = m : M.       

М(HCl) = 36.5 г/моль.

n = 3.65 г : 36.5 г/моль = 0,1 моль (недостаток).

Найдем количество вещества CuO:        

М(CuO) = 80 г/моль.

n = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль .

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  CuO+ 2HCl =CuCl₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 2 моль  HCl  приходится 1 моль  CuCl₂ . Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества CuCl₂ в 2 раза меньше, чем количество вещества HCl.

n (CuCl₂) = ½ n(HCl)  = 0,1: 2 = 0,05 моль.

Найдем массу  CuCl₂  по формуле:

m = n × M,

М(CuCl₂)  = 135 г/моль.

m = 0,05 моль × 135 г/моль = 6,75 г.

Ответ: 6,75 г.