Вопрос по химии:

В 700 г 20% раствора соляной кислоты растворили аммиак. рассчитать массу образовавшейся соли

1. Найдём массу соляной кислоты в растворе по формуле:

m(HCl) = m(раствора) * w(раствора) / 100% = 700*20 / 100 = 140 г

2. Составим уравнение реакции между соляной кислотой и аммиаком:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

По уравнению: НСl и NH₄Cl взяты в количестве 1 моль.

Найдём их массы по формуле:

m(НСl) = n*M = 1моль*(1 + 35,5) = 36,5 г

m(NH₄Cl) = n*M = 1моль*(14 + 1*4 + 35,5) = 53,5 г

3. Вычислим массу образовавшейся соли NH₄Cl, составив пропорцию:

140 г НСl - х г NH₄Cl

36,5г НСl - 53,5 г NH₄Cl

Отсюда, х = 140*53,5 / 36,5 = 205,2 г.