Вопрос по химии:

Масса этилацетата ( в граммах) ,полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола (выход эфира 75%), равна: а)23,3;

Найдем количество вещества  уксусной кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М(CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 15 г : 60 г/моль = 0,25 моль.

Найдем количество вещества  этанола: 

М(C₂H₅ОH ) = 46 г/моль.

n = 20 г : 46 г/моль = 0,43 моль (избыток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  С₂Н₅ОН + CH₃COОH  → CH₃COОС₂Н₅  + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  кислоты    приходится 1 моль  этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n(CH₃COОС₂Н₅)  = 0,25  моль.

Найдем массу  этилацетата по формуле:

m = n × M,

М(CH₃COОС₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,25 моль × 88 г/моль = 22 г.

22 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи выход эфира составил 75%.

Найдем практический выход продукта.

22 г – 100%,

х г – 75 %,

х = (22 ×75 %) : 100% = 16,5 г.

Ответ: 16,5 г.