• Вопрос по химии:

    Вычислите какую массу серной кислоты потребуется для нейтрализации раствора содержащего 52 грамма гидроксида лития

    • Автор:

      hunter

  • Составим уравнение реакции: H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O – реакция ионного обмена, получен сульфат лития; Произведем вычисления: M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль; M (LiOH) = 6,9 + 17 = 23, 9 г/моль; Определим количество молей LiOH по формуле: Y (LIOH) = m (LiOH) / M (LiOH) Y (LiOH) = 52 / 23,9 = 2,17 моль;Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции: Х моль (H2SO4) - 2,17 моль (LiOH); -1 моль            - 2 моль отсюда, Х моль (Н2SO4) = 1 * 2,17 / 2 = 1,08 моль; Вычислим массу серной кислоты по формуле: Y (H2SO4) = 1,08 * 98 = 105,8 г. Ответ: для реакции нейтрализации потребовалось 105,8 г серной кислоты.

    • Отвечал:

      salembeltran
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска