Вопрос по химии:

Вычислите массу 10% ного раствора соляной кислоты,при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н.у) водорода

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим синтезированное количество водорода. Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль;

Что бы получить такое количество водорода понадобится 0,3 х 2 = 0,6 моль кислоты. Вычислим её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 0,6 х 36,5 = 21,9 грамм;

Вес 10% раствора кислоты составит 21,9 / 0,1 = 219 грамм.