Вопрос по химии:

Вычислите объём раствора с массовой долей серной кислоты 10% (p=1.07г/см3), который потребуется для нейтрализации раствора,

Запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия серной кислотой.

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Найдем количество моль KOH.

n(KOH) = m/M = 28/56 = 0,5 моль.

По уравнению реакции составим пропорцию:

1 моль H₂SO₄ - 2 моль KOH

x моль H₂SO₄ - 0,5 моль KOH

x = 0,5/2 = 0,25 моль

Найдем массу серной кислоты.

m(H₂SO₄) = n*M = 0,25*98 = 24,5 г

Раствор должен быть 10%. Составим пропорцию и узнаем массу раствора.

24,5 г - 10%

y - 100%

y = 245 г.

Воспользуемся формулой, связывающую массу и объем, и найдем объем раствора серной кислоты.

m = p*V

V(H₂SO₄) = 245/1,07 = 229 мл = 229 см³.