Вопрос по химии:

Какой объем углекислого газа выделиться при взаимодействии 100 г карбоната калия со 100 г азотной кислоты

Реакция растворения калия натрия в азотной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

К₂СО₃ + 2НNO₃ = 2КNO₃ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната калия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль азотной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 100 граммах карбоната калия.

М К₂СО₃  = 39 х 2 + 12 + 16 х 3 = 138 грамм/моль;

N К₂СО₃  =100 / 138 = 0,725 моль;

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 100 граммах азотной кислоты.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

N НNO₃ = 100 / 63 = 1,587 моль;

Таким образом, при растворении 0,725 моль соды синтезируется 0,725 моль углекислого газа. Для этого потребуется 0,725 х 2 = 1,45 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,725 х 22,4 = 16,24 литра;