Вопрос по химии:

При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная

Запишем решение: 1. Составим уравнение: СхНу + О₂ = СО₂ + Н₂О – реакция горения органического вещества сопровождается выделением углекислого газа и воды; 2. Вычислим количество углерода, который входит в состав органического веществ, что подтверждает выделение СО₂. Формула: n (C) = M.в * m (CO₂) / m в-ва * M(CO₂); n (C) = 86 * 6,6 / 2,15 * 44 = 567,6 / 94,6 = 6 моль; Вычислим количество водорода, который входит в состав воды и органического вещества: Формула: n(H) = M.в * m (H₂) / m (в-ва) * M (H₂O); n (H) = 86 * 3,15 / 2,15 * 18 = 270,9 / 38,7 = 7 моль;3. Определим массу углерода и водорода: m ( C)= 12 * 6 = 72 г; m (H) = 1* 7 = 7 г; 4. Сумма масс составляет: 72 +7 = 78, что меньше Mr = 86; 5. Предположим, что общая формула углеводорода: СnH₂n + 2 отсюда, 12n + 2n + 2 = 86; 14n = 84; n = 6;Формула вещества: С₆Н₁₄ – гексан; Реакция горения:2С₆Н₁₄ + 19О₂ = 12СО₂ + 14Н₂О. Ответ: С₆Н₁₄ - органическое вещество, гексан.