Вопрос по химии:

Вычеслить массу хлорида калия которая образуется при взаимодействии 69г. карбоната калия с соляной кислотой

Реакция растворения калия натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

К₂СО₃ + 2НCl = 2КCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната калия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 69 граммах карбоната калия.

М К₂СО₃  = 39 х 2 + 12 + 16 х 3 = 138 грамм/моль;

N К₂СО₃  = 69 / 138 = 0,5 моль;

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 100 граммах азотной кислоты.

М НNO₃ = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

N НNO₃ = 100 / 63 = 1,587 моль;

Таким образом, при растворении 0,5 моль соды синтезируется 0,5 моль углекислого газа. Для этого потребуется 0,5 х 2 = 1,0 моль кислоты.

Вычислим объем двуокиси углерода. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;