Вопрос по химии:

35 граммов Mg содержащего 10% примесей вступило в реакцию с серной кислотой,определить объём водорода

Масса магния равна - 35 г. 

Массовая доля примесей равна - 10 %. 

Определим объем водорода вступившего в реакцию. 

Записываем уравнение реакции. 

Мg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂. 

Далее определим массу чистого магния. Записываем решение. 

100 - 10 = 90 %. 

35 * 0,9 = 31,5 г. 

Далее по уравнению реакции определим массу водорода. Для этого следует определить молярную массу водорода и молярную массу магния. 

М (Mg) = 24 г/моль. 

М (Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль. 

31,5 г магния - х г водорода. 

24 г/моль магния - 2 г/моль водордав. 

Х = 2 * 31,5/24 = 2,625 г/моль. 

Следовательно, масса водорода равна 2,625 г. 

Ответ: 2,625 г.