Вопрос по химии:

Вычислите массу серебра которая выпадает в осадок при реакции серебряного зеркала 4,4 г этаналя с аммиачным раствором

Запишем решение: Составим уравнение реакции: СН₃ - СОН + Ag₂O = 2Ag + CH₃COOH – качественная реакция на альдегид, происходит окисление этаналя, выделяется серебро и уксусная кислота; Произведем расчеты по формулам: M (CH₃COH) = 12 * 2 + 4 + 16 = 44 г/ моль; M (Ag) = 107,8 г/моль; Вычислим количество моль этаналя, если известна его масса: Y (CH₃COH) = m (CH₃COH) / M (CH₃COH); Y (CH₃COH) = 4,4 / 44 = 0,1 моль; Составим пропорцию по уравнению реакции: 0,1 моль (СН₃СОН) - Х моль(Ag); -1 моль                   - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль; Определим массу серебра:Y (Ag) = m (Ag) / M (Ag); m (Ag) = 0, 2 * 107,8 = 21,56 г. Ответ: при реакции серебряного зеркала выделяется серебро массой 21,56 г.