Вопрос по химии:

Определите объем углекислого газа выделяющегося при растворении 110 граммов известняка содержащего 92% карбоната кальция

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой получается нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O;

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 110 х 0,92 / 100 = 1,012 моль;

При растворении такого количества известняка в азотной кислоте будет получено такое же количество углекислого газа.

Найдем его объем. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,012 х 22,4 = 22,6688 литра;