Вопрос по химии:

Какую массу меди можно восстановить из CuO водородом, получивших вследствие реакции натрия с 12,04 граммов раствора этанола

На основе данных запишем уравнение процессов:

1. 2С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂ - замещения, выделяется водород;
2. CuO + H₂ = Cu + H₂O - восстановление, образуется водород.
3. Вычисления по формулам:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

M (Cu) = 63,5 г/моль.

4.Определим массу, количество спирта:

m (C₂H₅OH) = 12,04 / 0,955 = 12,6 г (масса теоретическая);

Y (C₂H₅OH) = m / M = 12,6 / 46 = 0,27 моль.

1. Пропорции:

0,27 моль (С₂Н₅ОН) – Х моль (Н₂);

-2 моль                     - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль;

V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Y (Cu) = 0,1 моль как и водорода, так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу металла:

m (Cu) = Y * M = 0,1 * 63,5 = 6,35 г

Ответ: получена медь массой 6,35 г