Вопрос по химии:

Какой объем водорода (H2) образуется при взаимодействии 50 г 9,8% раствора серной кислоты (H2SO4) с цинком

Металлический цинк взаимодействует с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка (цинкового купороса). Синтез описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает в реакцию с кислотой в равных молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же количества соли и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 50 х 0,098 / 98 = 0,05 моль;

Такое же количество водорода и сульфата цинка (цинкового купороса) будет синтезировано.

Вычислим объем такого количества газообразного водорода. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля идеального газа (22,4 литра).

N H₂ = 0,05 моль; V H₂ = 0,05 х 22,4  = 1,12 литра;