• Вопрос по химии:

    Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 8г оксида магния с избытком серной кислоты

    • Автор:

      zena
  • Запишем уравнение реакции:

    MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

    Найдём количество вещества оксида магния:

    v(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 8/40 = 0.2 (моль).

    Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgO образуется 1 моль MgSO4, поэтому:

    v(MgSO4) = v(MgO) = 0.2 (моль).

    Таким образом, масса полученной соли сульфата магния:

    m(MgSO4) = v(MgSO4)*M(MgSO4) = 0.2*120 = 24 (г).

    Ответ: 24 г.

    • Отвечал:

      joenp5u

    Ответов нет, но ты это испарвиш!