-
Вопрос по химии:
Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 8г оксида магния с избытком серной кислоты-
Автор:
zena
-
-
Запишем уравнение реакции:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Найдём количество вещества оксида магния:
v(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 8/40 = 0.2 (моль).
Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgO образуется 1 моль MgSO4, поэтому:
v(MgSO4) = v(MgO) = 0.2 (моль).
Таким образом, масса полученной соли сульфата магния:
m(MgSO4) = v(MgSO4)*M(MgSO4) = 0.2*120 = 24 (г).
Ответ: 24 г.
Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска
-
Вопрос по химии:
C2h2--c6h6--(ch3cl,alcl3)--X1--(kmn04)X2-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Какой объем кислорода выделится при разложении AgNO3 массой 400г,содержащего массовую долю нитрата серебра 98%-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Определите обьем кислорода необходимый для сгорания 1.1 грамм бутанола-
Ответов: 1
-
3 года назад
-
-
Вопрос по химии:
Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15%-ного раствора сульфата меди-
Ответов: 1
-
3 года назад
-