Вопрос по химии:

4. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой

Запишем уравнение реакции:

MgSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ (сульфат натрия, гидроксид магния в виде осадка).

Вычислим количество вещества сульфата магния:

n(MgSO₄) = m(MgSO₄) / M(MgSO₄) = 48 г / 120 г/моль = 0,4 моль.

Найдём массу растворенного вещества в растворе гидроксида натрия:

mр.в.(NaOH) = (mр-ра(NaOH) * wр.в.) / 100% = (250 г * 16%) / 100% = 40 г.

Вычислим количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

Для 0,4 моль сульфата магния потребуется 0,8 моль гидроксида натрия. Следовательно, NaOH - в избытке. Ведём расчет по MgSO₄.

Вычислим массу гидроксида магния:

n(Mg(OH)₂) = n(MgSO₄) = 0,4 моль.

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂) * M(Mg(OH)₂) = 0,4 моль * 58 г/моль = 23,2 г.