Вопрос по химии:

Вычислите массу оксида магния, который можно получить при термическом разложении MgCO3 массой 100г, содерж. 15 % примесей

Дано:

m (MgCO3) = 100 г

w% (примесей) = 15%

Найти:

m (MgO) - ?

Решение:

MgCO3 = MgO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого карбоната магния без примесей:

если доля примесей составляет 15%, то доля чистого вещества равна 85%,

тогда m (MgCO3) = 100 г * 0,85 = 85 г

2) Находим количество карбоната магния:

n (MgCO3) = m : M = 85 г : 84 г/моль = 1,01 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO,

то 1,01 моль MgCO3 даст x моль MgO,

тогда х = 1,01 моль.

4) Находим массу оксида магния, образовавшегося в ходе реакции:

m (MgO) = n * M = 1,01 моль * 40 г/моль = 40,4 г .

Ответ: m (MgO) = 40,4 г .