Вопрос по химии:

Сколько граммов метана необходимо сжечь, чтобы при сгорании образовалось 100л. углекислого газа знания

1. Составляем уравнение: СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О – реакция горения метана сопровождается выделением углекислого газа и воды; 2. Определим молярные массы веществ: M (CH₄) = 12 + 4 = 16 г/моль;

M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль; 3. Вычислим количество моль СО₂, учитывая закон Авогадро: 1 моль газа при н. у – 22,4 л; Х моль (СО₂) -100л отсюда, Х моль (СО₂)= 1 * 100 / 22,4 = 4,46 моль; 4. Составим пропорцию по уравнению реакции: Х моль (СН₄) - 4,46 л; -1 моль          -1 моль отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 4,46 / 1 = 4,46 моль; 5. Определим массу метана по формуле: m (CH₄) = Y * M = 4,46 * 16 = 71,36 г. Ответ: для реакции горения необходим метан массой 71,36 г.