Вопрос по химии:

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 620 г. фосфора содержащего 15% примесей?

Реакция синтеза окиси пятивалентного фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. В ходе реакции синтезируется 2 молекулы окиси пятивалентного фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в фосфоре весом 620 грамм, содержащем 15% примесей.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 620 х 0,85 / 31 = 17 моль;

17 моль фосфора вступят во взаимодействие с 17 х 5 / 4 = 21,25 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества кислорода на объем 1 моля газа.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V O₂ = 21,25 х 22,4 = 476 литра;