Вопрос по химии:

Какая масса азотной кислоты (HNO3) необходима для получения 49,2г нитрата кальция (Ca(NO3)2) при взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом кальцияCa(OH)2

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

1)Ищем количество вещества Ca(NO3)2=Масса/молярную массу=8,2/(40+14*2+16*6=0,05 моль

2) составляем пропорцию:

0,05 моль Ca(NO3)2= 1 ( это коэффициент из уравнения)

X моль HNO3= 2

3) количество вещества HNO3= 0,05*2=0,1 моль

4) считаем массу HNO3= Количество вещества*молярную массу= 0,1*(48+15)=6,3 г

Ответ: масса HNO3= 6,3 г