• Вопрос по химии:

    Кобальт массой 3,1 г содержащий 5%примесей растворили в соляной кислоте при этом образовалась соль кобальта 2. Через полученный раствор пропустили сероводород. Определите массу образовавшегося при этом осадка, если выход составил 93% от теоретически возможного.

    • Автор:

      rosario35

  • 1)Найдем количество вещества кобальта nCo=2.95/59=0.05моль

    2)Запишем уравнения происходящих реакций:

    Co+2HCl=CoCl2+H2\

    1моль**** 1моль

    CoCl2+H2S=CoS+2HCl

    1моль******1моль

    Из уравнений реакций следует:

    nCo=nCoCl2=nCoS= 0.05моль

    3Находим массу осадка

    m=n*M MCoS=91г/моль

    mCoS=0,05моль*91 г/моль=4,55г

    • Отвечал:

      tripoddwiu
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска