• Вопрос по химии:

    Вычислите степень и константу диссоциации муравьиной кислоты (HCOOH), если концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты равна 6,0×10‐³ моль/л

    • Автор:

      frogger

  • принять плотности растворов кислот = 1, тогда концентрации исходных растворов

    C(HCOOH)=10*w*p/M=10*0,2*1/46=0,0435 моль/л

    C(HCl)=10*2*1/36,5=0,548 моль/л

    после сливания растворов концентрации стали

    C(HCOOH)=0,0435*40/70=0,0249 моль/л

    С (HCl)=0,548*30/70=0,235 моль/л

    Kд=[H+][HCOO-] / [HCOOH]=1.8*10^-4

    Т. к. конц. ионов водорода сильной кислоты >>Kд муравьиной кислоты, то можно принять

    [H+]=C(HCl)=0,235 моль/л, тогда [HCOO-] = 0,0249*1.8*10^-4 / 0,235 =1,91*10^-5 моль/л

    a=[HCOO-] *100 / [HCOOH]= 1,91*10^-5*100 / 0,0249=0,077%

    • Отвечал:

      gracelynwu
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска