• Вопрос по химии:

    1.Степень диссоциации раствора салициловой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л составляет 1,2%.

    Рассчитайте константу диссоциации кислоты.

    2.К 200 мл раствора аммиака концентрацией 0,25 моль/л, 150 мл раствора

    соляная кислота с концентрацией 0,10 моль/л. Рассчитать рН исходных растворов и раствора

    полученный. К(NH 4 ОН)=1,76∙10 -5

    • Автор:

      paul86

  • 1) K = α^2*C/(1-α) - з. разбавления Оствальда

    для a<5% м. считать по прибл. ф-ле

    K= α^2*C=0.012^2 *0.1=1.4*10^-5

    2) [OH-]= √(K*C)=√(1.76*10^-5*0.25)

    pOH = -lg[OH-]=2.7

    pH= 14-pOH=11.3 - для раствора аммиака

    для HCl pH = -lg[H+]

    HCl- сил. к-та, [H+]=C

    pH= -lg0.1=1

    NH4OH + HCl = NH4Cl+H2O

    n(NH4OH) = C*V=0.25*200=50 ммоль

    n(HCl)=0.1*150=15 ммоль - в недостатке

    n(NH4Cl)=n(HCl)=15 ммоль

    обр. основной буф. раствор из остатка непрореаг аммиака (слаб. осн.) и NH4Cl

    [OH-]= Kb * C(NH4OH)/C(NH4Cl)

    м. считать ч/з кол. в-ва, т.к. компоненты буф. раствора в одном объеме

    [OH-]=1.76*10^-5 * (50-15) / 15

    pOH=4.4

    pH=9.6

    • Отвечал:

      abigailcyfw
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска