• Вопрос по химии:

    Щёлочь (Na2CO3) массой 53 грамма залили раствором, содержащим 48 граммов 

    серной кислоты H2SO4. В результате реакции образовалось 71грамм соли 

    Na2SO4, 9 граммов воды и улетучился углекислый газ (СО2). Определите массу 

    углекислого газа: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + СО2

    • Автор:

      jadencobb
  • Правильный ответ

    Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

    M(Na2CO3) = 106

    53 : 106 = 0,5 моль

    M(H2SO4) = 98

    49 : 98 = 0,5 моль

    1моль Na2CO3 ---1 моль H2SO4 ---1 моль Na2SO4

    0,5 Na2CO3 --------0,5 H2SO4 ----------0,5 Na2SO4

    M(Na2SO4) = 142

    142 * 0.5 = 71 г

    • Отвечал:

      amitywero
    • -1

    мне нужна масса углекислого газа, а не соли -.-

    • Отвечал:

      zaneo5wj
    • 0

    Это математика, ребята, ответ 21 грамм, 101-80

    • Отвечал:

      miguelsutton
    • 0

    Ответов нет, но ты это испарвиш!

Еще 4 ненужных тебе вопроса, но это важно для поиска