Вопрос по химии:

1.     Концентрации исходных веществ до начала реакции СО + Н2О = СО2 + Н2    были равны 0,02 и 0,03 моль/л соответственно. Определите концентрации всех   веществ в момент, когда:    а) концентрация СО уменьшится до 0,005 моль/л;    б) концентрация водорода станет равной 0,01 моль/л

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) С0, моль/л 0,01 0,0201 0,0101 0,0101 [C], моль/л 0,003 0,003 0,003 0,003 С, моль/л 0,007 0,0171 0,0071 0,0071

Так как равновесная концентрация СО=0,007 моль/л, вычисляем количество прореагировавшего СО: [СО]=С0-С=0,01-0,007=0,003 моль/л.

Так как по уравнению реакции соотношение между компонентами - 1:1:1:1, то количество прореагировавшей H2О, СО2 и Н2 будут так же равны 0,003.

Тогда: [Н2О]=0,0201-0,003=0,0171 моль/л

[СО2]=[Н2]=0,0101-0,003=0,0071 моль/л.

Константа равновесия вычисляется по формуле: Кр=([CO2]*[H2])/([CO]*[H2O])=0,0071^2/(0,0171*0,007)=0,421