Вопрос по химии:

В результате реакции замещения между хлоридом железа (2) и медью было получено 5.6 г железа.

Всем привет! Как специалист по химии, я был бы рад помочь вам с этим вопросом. Масса вступивших в реакцию хлоридов железа и меди может быть определена с помощью сбалансированного химического уравнения для реакции замещения между хлоридом железа (FeCl3) и медью (Cu). Сбалансированное уравнение выглядит следующим образом: FeCl3 + Cu --> Fe + CuCl2. Из этого уравнения мы можем видеть, что один моль FeCl3 вступает в реакцию с одним молем Cu с образованием одного моля Fe и одного моля CuCl2. Зная массу железа, полученного в результате реакции (5,6 г), мы можем рассчитать количество молей железа, используя формулу: количество молей = масса / молярная масса. Молярная масса Fe составляет 55,845 г/моль. Следовательно, количество молей Fe, образующихся в результате реакции, составляет 0,1 моль. Поскольку один моль FeCl3 реагирует с одним молем Cu с образованием одного моля Fe, мы можем заключить, что 0,1 моль FeCl3 и 0,1 моль Cu вступили в реакцию. Чтобы найти массу реагентов, мы умножаем количество молей на молярную массу. Молярная масса FeCl3 составляет 162,2 г/моль, а молярная масса Cu составляет 63,55 г/моль. Следовательно, масса прореагировавшего FeCl3 составляет 16,22 г, а масса прореагировавшего Cu составляет 6,35 г.