Вопрос по химии:

В 50 мл воды осторожно растворили 46 г металического натрия. Определите объем выделившегося газа и массовую

Объем и массовую долю газа, выделяющегося при растворении металлического натрия в воде, можно рассчитать, используя закон идеального газа и плотность полученного раствора соответственно. Во-первых, объем газа может быть рассчитан с использованием закона идеального газа: PV = nRT где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - идеальная газовая постоянная и T - температура. Поскольку температура и давление обычно считаются постоянными (например, при стандартной температуре и давлении или STP, которые равны 0 ° C и 1 атм), мы можем упростить уравнение до: V = nRT/P Чтобы рассчитать количество молей, нам нужно знать массу растворенного металлического натрия, которая указана как 46 г. Молярная масса натрия составляет 22,99 г / моль, поэтому мы можем перевести массу в моли: n = 46 г / 22,99 г/моль = 2,01 моль Предполагая, что температура и давление находятся на уровне STP (0 ° C и 1 атм), закон идеального газа становится: V = (2,01 моль) * (8,31 Дж/моль К) * (273,15 К) / (1 атм) V = 43,8 Л Таким образом, объем газа, выделяющегося при растворении 46 г натрия в 50 мл воды, составляет приблизительно 43,8 л. Далее мы можем рассчитать массовую долю полученного раствора, определив общую массу раствора и разделив массу растворенного вещества (натрия) на общую массу: Массовая доля = (масса растворенного вещества) / (общая масса раствора) = 46 г / (46 г + 50 г) = 46 г / 96 г = 0,479 или 47,9% Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет примерно 47,9%.