Вопрос по химии:

Смешали избыток раствора хлорида меди и 2 г гидроксида натрия. Определите массу полученного нерастворимого основания

Для решения данной задачи необходимо знать, каким образом образуется нерастворимое основание при смешивании растворов хлорида меди и гидроксида натрия. При реакции между хлоридом меди и гидроксидом натрия образуется осадок основания меди(II) гидроксид Cu(OH)2, которое является нерастворимым в воде: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Так как задача не содержит информации о количестве используемых растворов, мы не можем точно определить, образуется ли в данном случае избыток осадка или нет. Поэтому предположим, что мы использовали избыток раствора хлорида меди. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль. Это означает, что одна моль Cu(OH)2 содержит 2 моль гидроксида и 1 моль меди. Масса Cu(OH)2, образовавшаяся при реакции, может быть определена по формуле: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) где n(Cu(OH)2) - количество молей Cu(OH)2, образовавшихся при реакции, M(Cu(OH)2) - молярная масса Cu(OH)2. Так как мы предполагаем, что раствор хлорида меди был в избытке, количество меди в реакции соответствует количеству гидроксида натрия, то есть 0,01 моль (2 г / 63,55 г/моль). Следовательно, количество моль Cu(OH)2, образовавшегося при реакции, равно 0,01 моль. m(Cu(OH)2) = 0,01 моль * 97,56 г/моль ≈ 0,98 г Таким образом, масса полученного нерастворимого основания Cu(OH)2 составляет около 0,98 г.