Вопрос по химии:

Решите задачу 8 класса

Для расчета массы осадка, полученного при добавлении раствора фосфата натрия к раствору, содержащему 12,75 г хлорида лития, сначала нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции: 2 Na3PO4(водн.) + 3 LiCl(водн.) → 6 NaCl(водн.) + Li3PO4(тв.) В этой реакции 2 моля фосфата натрия реагируют с 3 молями хлорида лития с образованием 6 молей хлорида натрия и 1 моля фосфата лития. Поскольку молярная масса Li3PO4 составляет 115,79 г/моль, вы можете рассчитать теоретический выход (т.е. максимальное количество Li3PO4, которое можно получить) следующим образом: 12,75 г LiCl x (1 моль LiCl/42,39 г LiCl) x (1 моль Li3PO4/3 моль LiCl) x (115,79 г Li3PO4/1 моль Li3PO4) = 111,3 г Li3PO4 Следовательно, масса осадка, полученного при добавлении раствора фосфата натрия к раствору, содержащему 12,75 г хлорида лития, составляет 111,3 г (при условии, что реакция идет до конца и весь хлорид лития израсходован).