Вопрос по химии:

Химия,помогите решить задачу

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции сгорания уксусного альдегида: C4H6O2 + 6O2 → 4CO2 + 3H2O Также необходимо знать стандартные условия (н.у.), при которых объем газов приводится к стандартным условиям: температура 0°C (273,15 К) и давление 101,3 кПа. Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: pV = nRT где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. Исходя из уравнения реакции сгорания уксусного альдегида, можно увидеть, что для полного сгорания одной молекулы альдегида необходимо 6 молекул кислорода: C4H6O2 + 6O2 → 4CO2 + 3H2O Таким образом, для сгорания одной молекулы уксусного альдегида требуется 6 молекул кислорода. Масса молекулы уксусного альдегида равна 86 г/моль. Из этого можно найти количество вещества уксусного альдегида, которое нужно сгореть: n(C4H6O2) = m/M = 1 г / 86 г/моль = 0,0116 моль Так как для сгорания одной молекулы уксусного альдегида нужно 6 молекул кислорода, то для сгорания 0,0116 моль уксусного альдегида потребуется: n(O2) = 6 × n(C4H6O2) = 0,0696 моль Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем кислорода, необходимый для сгорания 0,0696 моль при заданных условиях: pV = nRT V = nRT/p = (0,0696 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × (26°C + 273,15) К) / 88,5 кПа = 0,0022 м³ Ответ: объем воздуха, необходимый для сгорания уксусного альдегида при температуре 26°C и давлении 88,5 кПа, равен 0,0022 м³.