Вопрос по химии:

Решите пожалуйста химивыход реакции

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала написать сбалансированное химическое уравнение реакции между фосфатом калия и хлоридом цинка: 2K3PO4 + 3ZnCl2 → 6KCl + Zn3(PO4)2 Это уравнение показывает, что 2 моля фосфата калия реагируют с 3 молями хлорида цинка с образованием 1 моля фосфата цинка и 6 молей хлорида калия. Далее нам нужно определить, сколько молей фосфата калия присутствует в растворе: масса фосфата калия = 91 г массовая доля растворенного вещества = 16% = 0,16 масса растворенного вещества = 91 г x 0,16 = 14,56 г молярная масса фосфата калия = 212,27 г/моль моль фосфата калия = 14,56 г / 212,27 г/моль ≈ 0,0685 моль Поскольку имеется избыток хлорида цинка, весь фосфат калия будет реагировать, и мы можем использовать стехиометрию сбалансированного уравнения для расчета массы осажденного фосфата цинка: 1 моль фосфата цинка имеет молярную массу 386,11 г/моль, значит: моль фосфата цинка = 0,0685 моль / 2 x 1 моль/1 моль x 1 моль/1 моль x 1 моль/3 моль = 0,0114 моль масса фосфата цинка = 0,0114 моль x 386,11 г/моль = 4,40 г Следовательно, масса осадка, который получится при взаимодействии 91 г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 16% с избытком раствора хлорида цинка, составляет 4,40 г.