Вопрос по химии:

Помогите с задачей по химии (9 номер)

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3): CH3COOH + Na2CO3 → 2NaCH3COO + H2O + CO2 Объем углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции, можно рассчитать с помощью уравнения Вант-Гоффа: V = n * Vm где V - объем газа (н.у.), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль). Чтобы рассчитать количество вещества газа, нам необходимо знать количество уксусной кислоты, вступившей в реакцию. Если известна масса уксусной кислоты, можно рассчитать количество вещества с помощью формулы: n = m / M где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль). Так как в задании дано количество уксусной кислоты в объемных единицах, необходимо сначала перевести его в массу. Плотность уксусной кислоты при комнатной температуре примерно равна 1,05 г/мл. Следовательно, масса 1,12 л уксусной кислоты равна: m(CH3COOH) = V * p = 1,12 л * 1,05 г/мл = 1,176 г Теперь можем рассчитать количество вещества уксусной кислоты: n(CH3COOH) = m / M = 1,176 г / 60 г/моль ≈ 0,02 моль Так как уравнение реакции показывает, что каждая моль уксусной кислоты реагирует с одной молью карбоната натрия и выделяет один моль углекислого газа, то количество вещества CO2, выделившегося при реакции, также будет равно 0,02 моль. Объем газа при н.у. можно найти, подставив значения в формулу: V(CO2) = n * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л ≈ 0,45 л Ответ: г) 0,112 л (округление до сотых).